Make your own free website on Tripod.com
Química

Home

2º Bachillerato | 1º Bachillerato | 4º ESO | licenciaturas/diplomaturas | ingenierías | 3º ESO
3º ESO

Más contenidos en www.problemasdequimica.com

 RELACIÓN DE PROBLEMAS DE FÍSICA Y QUÍMICA
 
Tema 1.
1. Una balanza aprecia hasta la centésima de gramo. Escribe una posible medida.
m = 1,28 +(-) 0,01 g
 
2. Transforma al S.I.:
a. 250 ml:  0,25L x 1m3/1000L  = 2,5E-4 m3
b. 24 horas:  24 h x 3600 s/h = 86400 s
c. 500 ug :  500 ug x 1g/1E6 ug  x 1kg/1000 g  = 5E-7 kg
d. 72 km/h : 72 km/h x 1000m/km  x 1h/3600s  = 20 m/s
e. 10 g/ml : 10 g/ml x 1kg/1000g x 1E6ml/m3  = 10000 kg/m3
f.  500 mA : 0,5A
g. 0,05 kV :  50  V
h.  2500 cm^2:  2500 cm^2  x  1m2/ 10000 cm^2  = 0,25 m^2
 
3. Un voltímetro tiene la siguiente escala: cada 100 mV contiene 5 rayitas. ¿Cuál será su cota de error?
Lo mínimo que puede apreciar serán 100/5 = 20 mV , luego ese es su incertidumbre o error absoluto.
 
4. Indica el nº de cifras significativas:
a. 345  hay tres
b. 1,20E-3 tiene tres
c. 3,40E+3 tiene tres
d. 22,01 tiene cuatro
e. 3E+5 tiene una
f. 0,0005 tiene una
g. 5,0001 tiene cinco
h. 0,00560 tiene tres
i. 2,030 tiene cuatro
 
5. multiplica: 2,30 x 4,56 x 5,689 = 59,666
luego debe tener tres cifras, por tanto 59,7 por redondeo.
 
6. Una piedra de masa 150 g se sumerge en una probeta con agua, desplazando un volumen de agua de 50 ml. Halla la densidad de la piedra.
 
        d = m/V = 150/50 = 3 g/ml
 
7. Indica la medida más precisa, medir 100 m con un metro dividido en centímetros o medir 50 mm con una regla dividida en mílímetros.
 
A:  Erelativo1 = 1cm/10000 cm  x100 = 0,01%
B:  Erelativo2 = 1mm/50 x100 = 2%
Luego la de  menor error relativo es la más precisa; la A.
 
8. Halla la masa de un cubo de 10 cm de lado , si su densidad es 2,7g/ml.
V=a^3 = 10^3 = 1000 cm3
1ml=1cm3=1cc
 
m = d x V = 2,7 g/cc  x 1000 cc =2700 g = 2,7 kg.
 
9. Expresa en notación científica:
a. 569000 :   5,69E+5
b. 0,0000455 :  4,55E-5
 
10. Representa en una gráfica los valores:
 
T(ºC)   20     30     40    50     60
t(min)   0        2       4      6       8
 
Se representa la temperatura en el eje Y o de ordenadas y el tiempo en el X o de abscisas, y aparece una línea recta
indica la temperatura a los 11 minutos: se lee en la gráfica el valor de 75ºC.
 
Tema 2 .
1. Una botella de vino de 1000 cc tiene 12º de alcohol. Halla el volumen  de alcohol.
 
Volumen de alcohol = 1000 cc vino x 12 ml alcohol / 100 cc vino = 120 ml de alcohol.
 
2. Halla la masa de agua que hay que añadir a 10 g de soluto para preparar una disolución al 25 % peso.
 
  % = masa soluto / masa disolución   x 100
 
masa disolución = masa soluto + masa disolvente
 
25 = 10 / ( 10 + x )   x 100
0,25(10 + x) = 10
2,5 + 0,25x = 10
x = 7,5/0,25 = 30 g de agua que serán 30 ml de agua, ya que su densidad es
1 g/ml.
 
3. Halla el % en volumen al disolver 50 ml de alcohol en 150 ml de agua.
 
% volumen = volumen alcohol / volumen disolución   x 100
 
Se supone que los volúmenes son aditivos: 
%V = 50 / (50+150)  x 100 = 25% o 25º de alcohol.
 
4. Halla la masa de soluto contenida en 250 ml de disolución 8 g/L.
 
masa soluto = 0,25 L  x 8 g / L  = 2 g de soluto.
 
5. Transforma al S.I.: -100ºC y +100ºC
 
K = ºC + 273
K = -100 + 273 = 173K
K = +100 +273 = 373K
 
6. e-actividades. Busca en inernet:
1. La innacesibilidad del cero absoluto, 0 K.
2. Atmósfera: altas y bajas presiones.
 
Tema 3.
 
1. Halla el nº de electrones, protones y neutrones de los siguientes átomos:
 
11
      B   : 5 protones, 5 electrones y 6 neutrones
    5
 
      40
         K   :   19 protones, 19 electrones y 21 neutrones
       19
 
        23
          Na (+1)  :    11 protones, 10 electrones y 12 neutrones
        11
       
         19
           F (-1)  :       9 protones, 10 electrones y 10 neutrones
          9
 
2. Halla la masa atómica del elemento litio si contiene un 8,0% del isótopo de masa atómica 6,0 uma y un 92% del isótopo de masa 7,0 uma.
 
Se halla la masa atómica ponderada del elemento litio
% = (8/100) x 6   + (92/100 ) x 7  = 6,9 uma
 
 
3. ¿Cuántos moles y cuántos átomos hay en 1,00 g de magnesio?
solución:
La masa atómica del Mg es 24,30 uma, y la masa molar es 24,30 gramos.
1 mol de Mg pesa 24,30 g y contiene 6,023E23 átomos de mg.
 
nº de átomos de Mg= 1,00 g Mg x 1 mol/24,30g x 6,023E23 at/mol=2,48E22 átomos de magnesio.
 
4. ¿Cuántos gramos y cuántos átomos hay en 0,1 mol de magnesio?
 
Gramos de Mg = 0,1 mol x 24,30 g /mol = 2,43 g Mg
nº átomos de Mg = 0,1 mol x 6,023E23 at/mol = 6,022E22 at. Mg
 
3. El mineral malaquita de color verdoso contiene un porcentaje en peso de 57,5% de Cu, 5,43% de C , 36,2% de oxígeno, y 0,914 % de H. Halla la fórmula más simple de la malaquita.
solución:
En 100 gramos de mineral habrá:
57,5 g de Cu
5,43 g de C
36,2 g de O
0,914 g de H
dividimos por las masas atómicas, expresadas en gramos:
Cu: 57,5/63,5 = 0,905 mol
C: 5,43/12 = 0,4525 mol
O: 36,2/16 = 2,2625 mol
H: 0,914/1 = 0,914 mol
Si dividimos por valor numérico menor, 0,4525 mol,
Cu=2; C=1; O=5;H=2
La fórmula empírica será:           Cu2H2CO5
 
6. Hallar la masa molecular de un compuesto si una sola molécula tiene una masa de 5,06E-23 gramos.
 
Sabemos que una 1 uma = 1,66E-24 g
 
5,06E-23 g x 1 uma / 1,66E-24g  =  30,5 uma
La masa molar será 30,5 gramos cada mol.
 
7. Una muestra de 180 gramos de agua(masa molecular=18 uma) contiene:
 
a. nº de moles = 180g/18g/mol  = 10 moles
ya que la masa molar = 18g/mol, coincide con la masa molecular.
 
b. nº de moleculas = 10 moles x 6,023E23 moléculas/mol = 6,023E24 moléculas de agua.
 
c. Átomos H = 6,023E24 moléculas agua x 2 átomos H / 1 moleculas agua =12,046E24 átomos de hidrógeno.
 
8. Indica cómo preparar 100 ml de disolución 0,10 M de NaCl.
 
Cálculos:  0,10 mol/L = n / 0,1L  ;    n = 0,01 mol NaCl
masa cloruro de sodio = 0,01 mol x 58,5 g/mol = 0,585 g NaCl
 
Se pesan 0,58 g de NaCl y se disuelven en agua destilada en un vaso de precipitados, se transvasan al matraz aforado de 100 ml, se completa con agua y se enrasa hasta la marca. Se homogeneíza y se etiqueta( NaCl = 0,10 M).
 
Tema 4
 
1.Completa:    A     +     B    ===   C
                  4g          12g           16g
 
                  10 g        ?                ?
 
masa de B = 10 g A x  12 g B/4gA = 30 g B
 
masa de C = 10 g A x 16 g C/4 gA = 40 g C
 
2. Ajusta :
 
a. C6H12O6  +  O2  ===  CO2  + H2O
 
1º. Carbono: multiplicamos por 6 el CO2
2º. Hidrógeno: multiplicamos por 6 el H2O
3º. Oxígeno: a la derecha hay 18 y a la izquierda 8. luego necesitamos 10 más, así multiplicamos el oxígeno por 6.
 
C6H12O6  +  6O2  ===  6CO2  + 6 H2O
 
b.
N2  +  H2   ====   NH3
 
c.
HCl   +  Al  ===  AlCl3  + H2
 
d.
SO2  + H2S  ===  S   +  H2O
 
3. el magnesio reacciona con el oxígeno dando óxido de magnesio según:
 
      2 Mg    +    O2    ===   2 MgO
 
       48 g          32 g             80 g
 
Si partimos de 5 g de mangesio halla la masa de óxido de magnesio.
 
masa de óxido= 5 g Mg x 80 g mgO/48gMg = 8,3g MgO
 
 
4. El sodio reacciona violentamente con el agua dando el hidróxido y liberando hidrógeno, según:
 
   2Na  +  2 H2O  ===   2NaOH  +  H2
    46 g     36 g                80 g        2 g
 
Halla la masa de sodio que produce 100 g de hidrógeno.
 
masa de sodio = 100 g H2 x 46 g Na/2 g H2 = 2300 g Na