RELACIÓN DE PROBLEMAS DE FÍSICA Y QUÍMICA
Tema 1.
1. Una balanza aprecia hasta la centésima de gramo. Escribe una posible medida.
m = 1,28 +(-) 0,01 g
2. Transforma al S.I.:
a. 250 ml: 0,25L x 1m3/1000L = 2,5E-4 m3
b. 24 horas: 24 h x 3600 s/h = 86400 s
c. 500 ug : 500 ug x 1g/1E6 ug x 1kg/1000 g = 5E-7 kg
d. 72 km/h : 72 km/h x 1000m/km x 1h/3600s = 20 m/s
e. 10 g/ml : 10 g/ml x 1kg/1000g x 1E6ml/m3 = 10000 kg/m3
f. 500 mA : 0,5A
g. 0,05 kV : 50 V
h. 2500 cm^2: 2500 cm^2 x 1m2/ 10000 cm^2 = 0,25 m^2
3. Un voltímetro tiene la siguiente escala: cada 100 mV contiene 5 rayitas. ¿Cuál será su cota de error?
Lo mínimo que puede apreciar serán 100/5 = 20 mV , luego ese es su incertidumbre o error absoluto.
4. Indica el nº de cifras significativas:
a. 345 hay tres
b. 1,20E-3 tiene tres
c. 3,40E+3 tiene tres
d. 22,01 tiene cuatro
e. 3E+5 tiene una
f. 0,0005 tiene una
g. 5,0001 tiene cinco
h. 0,00560 tiene tres
i. 2,030 tiene cuatro
5. multiplica: 2,30 x 4,56 x 5,689 = 59,666
luego debe tener tres cifras, por tanto 59,7 por redondeo.
6. Una piedra de masa 150 g se sumerge en una probeta con agua, desplazando un volumen de agua de 50 ml. Halla la densidad de la piedra.
d = m/V = 150/50 = 3 g/ml
7. Indica la medida más precisa, medir 100 m con un metro dividido en centímetros o medir 50 mm con una regla dividida en mílímetros.
A: Erelativo1 = 1cm/10000 cm x100 = 0,01%
B: Erelativo2 = 1mm/50 x100 = 2%
Luego la de menor error relativo es la más precisa; la A.
8. Halla la masa de un cubo de 10 cm de lado , si su densidad es 2,7g/ml.
V=a^3 = 10^3 = 1000 cm3
1ml=1cm3=1cc
m = d x V = 2,7 g/cc x 1000 cc =2700 g = 2,7 kg.
9. Expresa en notación científica:
a. 569000 : 5,69E+5
b. 0,0000455 : 4,55E-5
10. Representa en una gráfica los valores:
T(ºC) 20 30 40 50 60
t(min) 0 2 4 6 8
Se representa la temperatura en el eje Y o de ordenadas y el tiempo en el X o de abscisas, y aparece una línea recta
indica la temperatura a los 11 minutos: se lee en la gráfica el valor de 75ºC.
Tema 2 .
1. Una botella de vino de 1000 cc tiene 12º de alcohol. Halla el volumen de alcohol.
Volumen de alcohol = 1000 cc vino x 12 ml alcohol / 100 cc vino = 120 ml de alcohol.
2. Halla la masa de agua que hay que añadir a 10 g de soluto para preparar una disolución al 25 % peso.
% = masa soluto / masa disolución x 100
masa disolución = masa soluto + masa disolvente
25 = 10 / ( 10 + x ) x 100
0,25(10 + x) = 10
2,5 + 0,25x = 10
x = 7,5/0,25 = 30 g de agua que serán 30 ml de agua, ya que su densidad es
1 g/ml.
3. Halla el % en volumen al disolver 50 ml de alcohol en 150 ml de agua.
% volumen = volumen alcohol / volumen disolución x 100
Se supone que los volúmenes son aditivos:
%V = 50 / (50+150) x 100 = 25% o 25º de alcohol.
4. Halla la masa de soluto contenida en 250 ml de disolución 8 g/L.
masa soluto = 0,25 L x 8 g / L = 2 g de soluto.
5. Transforma al S.I.: -100ºC y +100ºC
K = ºC + 273
K = -100 + 273 = 173K
K = +100 +273 = 373K
6. e-actividades. Busca en inernet:
1. La innacesibilidad del cero absoluto, 0 K.
2. Atmósfera: altas y bajas presiones.
Tema 3.
1. Halla el nº de electrones, protones y neutrones de los siguientes átomos:
11
B : 5 protones, 5 electrones y 6 neutrones
5
40
K : 19 protones, 19 electrones y 21 neutrones
19
23
Na (+1) : 11 protones, 10 electrones y 12 neutrones
11
19
F (-1) : 9 protones, 10 electrones y 10 neutrones
9
2. Halla la masa atómica del elemento litio si contiene un 8,0% del isótopo de masa atómica 6,0 uma y un 92% del isótopo de masa 7,0 uma.
Se halla la masa atómica ponderada del elemento litio
% = (8/100) x 6 + (92/100 ) x 7 = 6,9 uma
3. ¿Cuántos moles y cuántos átomos hay en 1,00 g de magnesio?
solución:
La masa atómica del Mg es 24,30 uma, y la masa molar es 24,30 gramos.
1 mol de Mg pesa 24,30 g y contiene 6,023E23 átomos de mg.
nº de átomos de Mg= 1,00 g Mg x 1 mol/24,30g x 6,023E23 at/mol=2,48E22 átomos de magnesio.
4. ¿Cuántos gramos y cuántos átomos hay en 0,1 mol de magnesio?
Gramos de Mg = 0,1 mol x 24,30 g /mol = 2,43 g Mg
nº átomos de Mg = 0,1 mol x 6,023E23 at/mol = 6,022E22 at. Mg
3. El mineral malaquita de color verdoso contiene un porcentaje en peso de 57,5% de Cu, 5,43% de C , 36,2% de oxígeno, y 0,914 % de H. Halla la fórmula más simple de la malaquita.
solución:
En 100 gramos de mineral habrá:
57,5 g de Cu
5,43 g de C
36,2 g de O
0,914 g de H
dividimos por las masas atómicas, expresadas en gramos:
Cu: 57,5/63,5 = 0,905 mol
C: 5,43/12 = 0,4525 mol
O: 36,2/16 = 2,2625 mol
H: 0,914/1 = 0,914 mol
Si dividimos por valor numérico menor, 0,4525 mol,
Cu=2; C=1; O=5;H=2
La fórmula empírica será: Cu2H2CO5
6. Hallar la masa molecular de un compuesto si una sola molécula tiene una masa de 5,06E-23 gramos.
Sabemos que una 1 uma = 1,66E-24 g
5,06E-23 g x 1 uma / 1,66E-24g = 30,5 uma
La masa molar será 30,5 gramos cada mol.
7. Una muestra de 180 gramos de agua(masa molecular=18 uma) contiene:
a. nº de moles = 180g/18g/mol = 10 moles
ya que la masa molar = 18g/mol, coincide con la masa molecular.
b. nº de moleculas = 10 moles x 6,023E23 moléculas/mol = 6,023E24 moléculas de agua.
c. Átomos H = 6,023E24 moléculas agua x 2 átomos H / 1 moleculas agua =12,046E24 átomos de hidrógeno.
8. Indica cómo preparar 100 ml de disolución 0,10 M de NaCl.
Cálculos: 0,10 mol/L = n / 0,1L ; n = 0,01 mol NaCl
masa cloruro de sodio = 0,01 mol x 58,5 g/mol = 0,585 g NaCl
Se pesan 0,58 g de NaCl y se disuelven en agua destilada en un vaso de precipitados, se transvasan al matraz aforado de 100 ml, se completa con agua y se enrasa hasta la marca. Se homogeneíza y se etiqueta( NaCl = 0,10 M).
Tema 4
1.Completa: A + B === C
4g 12g 16g
10 g ? ?
masa de B = 10 g A x 12 g B/4gA = 30 g B
masa de C = 10 g A x 16 g C/4 gA = 40 g C
2. Ajusta :
a. C6H12O6 + O2 === CO2 + H2O
1º. Carbono: multiplicamos por 6 el CO2
2º. Hidrógeno: multiplicamos por 6 el H2O
3º. Oxígeno: a la derecha hay 18 y a la izquierda 8. luego necesitamos 10 más, así multiplicamos el oxígeno por 6.
C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6 H2O
b.
N2 + H2 ==== NH3
c.
HCl + Al === AlCl3 + H2
d.
SO2 + H2S === S + H2O
3. el magnesio reacciona con el oxígeno dando óxido de magnesio según:
2 Mg + O2 === 2 MgO
48 g 32 g 80 g
Si partimos de 5 g de mangesio halla la masa de óxido de magnesio.
masa de óxido= 5 g Mg x 80 g mgO/48gMg = 8,3g MgO
4. El sodio reacciona violentamente con el agua dando el hidróxido y liberando hidrógeno, según:
2Na + 2 H2O === 2NaOH + H2
46 g 36 g 80 g 2 g
Halla la masa de sodio que produce 100 g de hidrógeno.
masa de sodio = 100 g H2 x 46 g Na/2 g H2 = 2300 g Na
