RELACIÓN DE PROBLEMAS DE QUÍMICA
1. Volumetría re-dox: reacción entre el permanganato y el ion ferroso.
Fundamento: el permanganto de potasio, oxidante, con el el ion hierro(II), reductor, en medio ácido forma manganeso(II) e ion férrico.
MnO4(-) + 5 Fe(+2) + 8 H(+1) === Mn(+2) + 5 Fe(+3) + 4 H2O
El punto final se detecta por la desaparición del color violeta del permanganato.
Ejemplo:
masa muestra de hierro = 1,569 g
volumen de oxidante 0,1000N = 25,40 ml
En el punto de quivalencia el nº de equivalentes de oxidante es igual al de reductor.
nº de equivalentes = 0,0254 L x 0,1 eq/L = 0,00254 eq Fe(II)
masa hierro = 0,00245 eq x 55,8 g /eq = 0,1417 g hierro puro
% peso = (0,1417/1,56) x 100 = 9,08 % peso
2. Cálculo del peso equivalente del zinc.
Fundamento: El cinc reacciona con el ácido clorhídrico formando cloruro de cinc e hidrógeno gas:
Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2
Datos experimentales:
masa de cinc puro = 0,400 g
volumen de hidrógeno medido en C.N. = 135,0 ml
Cálculos:
masa de hidrógeno = 0,135L x 1 mol/22,4L x 2g/mol = 0,012 g de hidrógeno
nº eq. de hidrógeno = 0,012 g x 1eq/1,008 g = 0,012 eq
peso equivalente experimental = 0,400/0,012 = 33,33 g/eq
peso equivalente teórico = 65,37/2 = 32,68 g/eq
error relativo = ( 33,33-32,68)/32,68 = 2,3 %
